科學技術(shù)的進步，證明物質(zhì)是由分子、原子和離子等微觀粒子構(gòu)成的。
其中分子是由原子構(gòu)成的，離子是帶電的原子。
在化學變化中，原子不能再分，它是化學變化中的最小粒子。
原子的構(gòu)成
原子由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成。
如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球跟地球相比。
如果把原子比作一個龐大的運動場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的“空間”， 電子就在核外空間運動。
原子結(jié)構(gòu)模型
相對原子質(zhì)量
由于原子質(zhì)量的數(shù)值很小，書寫和使用都不方便，所以國際上一致同意采用相對原子質(zhì)量。
因為相對原子質(zhì)量是比值，所以沒有單位。
質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，電子質(zhì)量約等于質(zhì)子質(zhì)量的，所以整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
相對原子質(zhì)量并不是整數(shù)，所以在一般的化學計算中，多采用相對原子質(zhì)量的近似值，大部分情況下
相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。
核外電子的排布
核外電子分層排布示意圖
科學研究表明，在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。
離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。
核外電子的這種分層運動又叫做分層排布。已知原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的，電子不超過2個）。
原子結(jié)構(gòu)示意圖
用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。
氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖
用小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)標出原子的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)），并在前面標注正號；用弧線表示電子層，在弧線上用數(shù)字表示處于該層中的電子數(shù)。
核電荷數(shù)為 1~18 的原子結(jié)構(gòu)示意圖
稀有氣體原子的最外層電子有 8 個，（氦只有 1 層電子，電子數(shù)為 2），既不易失去電子，也不易得到電子，被認為是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以稀有氣體在一般條件下不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。
非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于 4 個，在化學反應中易得到電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于 4 個，在化學反應中易失去電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
由此可以得出結(jié)論：
參考資料：
北京版九年級化學
人教版九年級化學
